Keasaman dan Kebasaan Senyawa Organik

Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H⁺) kepada zat lain, sedangkan basa adalah dapat menerima pasangan elektron bebas (akseptor).. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam.

v  Sifat asam :

o   o rasanya masam

o   o merusak/melarutkan logam (korosif)

o   o memerahkan kertas lakmus biru

o  o  pH kurang dari 7

v  Sifat Basa  :

o    rasanya pahit

o    membakar (kaustik)

o    licin seperti sabun

o    membirukan kertas lakmus merah

o    pH lebih dari 7

Reaksi asam basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai dapat berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai dapat berupa basa kuat dan basa lemah.
Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH = 7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb.

Keasaman senyawa organic

          Keasaman senyawa organic dilihat dari besarnya nilai pKa. Untuk membedakan kekuatan suatu asam harus memperhatikan factor-faktor berikut :

• ·         kekuatan dari ikatan yang diputus
• ·         Kestabilan ion yang dibentuk

Contohnya Fenol. Fenol tersebut termasuk dalam asam lemah. Saat ikatan hydrogen-oksigen pada fenol terputus maka akan mendapatkan ion fenoksida. Pada ion fenoksida, atom oksigen tunggal masih merupakan yang paling elektronegatif dari system yang terdelokalisasi terpusat pada daerah oksigen tersebut. Sehingga atom oksigen memiliki muatan yang paling negative, walaupun sebenarnya tidak memiliki muatan sebanyak itu apabila delokalisasi tidak terjadi. Delokalisasi membuat ion fenoksida lebih stabil, sehingga fenol menjadi asam. Namun delokalisasi belum membagi muatan dengan efektif. Muatan negative disekitar oksigen akan tertarik pada ion hydrogen dan membuat lebih mudah terbentuknya fenol kembali. Sehingga fenol termasuk asam yang sangat lemah.

Berikut ini merupakan urutan keasaman berdasarkan nilai pKa :

Kebasaan senyawa organic

Tingkat kebasaan diukur dengan tingkat pKb. Factor lain yang dapat mempengaruhi kekuatan dari sebuah basa yaitu:

• ·         Kemudahan pasangan bebas mengikat ion hydrogen
• ·         Kestabilan dari ion yang terbentuk

Contohnya amin primer alifatik dan amoniak. Kedua senyawa tersebut memiliki perbedaan dari adanya CH₃  pada metil amin dari ammonia. Golongan alkil memiliki kecenderungan untuk mendorong electron menjauhi gugus lain. Sehingga aka nada muatan negative yang bertambah disekitar atom nitrogen. Muatan negative tersebut akan membuat pasangan bebas lebih menarik ion hydrogen (semakin negative nitrogen semakin mudah terikatnya ion hydrogen).

Untuk kestabilan ion  metilamonium dan ion ammonium. Pada ion metilamonium, muatan positif tersebar disekitar ion dari efek dorongan electron. Semakin menyebar muatan maka akan semakin stabil suatu ion tersebut.

PERTANYAAN :

Apakah hubungan antara suatu tingkat keasaman dengan besarnya nilai pKa? Serta hubungan antara tingkat kebasaan dengan nilai pKb?

DAFTAR PUSTAKA

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/organic-acids.html

https://www.masterorganicchemistry.com/2010/09/29/how-to-use-a-pka-table/